اختصاصی از
فی ژوو تحقیق درباره آشنایی با گندزدائی آب با کلر دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .
فرمت فایل : word (قابل ویرایش) تعداد صفحات : 9 صفحه
معرفی :
شیمی کلر: خواص زیاد کلر این ماده را به عنوان یک گندزدای ایده آل مطرح می کند.
کلر باقیمانده
هنگامیکه کلر وارد آب می شود به سرعت با ترکیبات موجود در آب وارد واکنش می شود. کلر با ترکیبات آلی موجود در آب واکنش داده و تریهالومتانها را تولید می کند. همچنین با مواد احیاء کننده مانند سولفید هیدروژن، یون های آهن، یونهای منگنزو نیتریت وارد واکنش می شود.
به عنوان مثال، در واکنش کلر با سولفید هیدروژن دو واکنش متفاوت زیر رخ میدهد.
Hydrogen Sulfide + Chlorine + Oxygen Ion → Elemental Sulfur + Water + Chloride Ions
H2S + Cl2 + O2- → S + H2O + 2Cl-
Hydrogen Sulfide + Chlorine + Water → Sulfuric Acid + Hydrochloric Acid
H2S + 4Cl2 + 4 H2O → H2SO4 + 8 HCl
بعد از این واکنش ها
وقتی کلر در آب حل می شود طبق معادله زیر هیدرولیز شده و تشکیل اسید هیپو کلرو میدهد
Chlorine + Water → Hypochlorous Acid + Hydrochloric Acid
Cl2 + H2O → HOCl + HCl
HOCl یک اسید ضعیف است که به صورت زیر واپاشی شده وبه یون هیپوکلریت تبدیل می شود.
Hypochlorous Acid ↔ Hydrogen Ion + Hypochlorite Ion
HOCl ↔ H+ + OCl-
لذا مجموع HOCL و OCL را کلر آزاد باقی مانده می نامند .
غلظت های نسبی HOCL و OCL با pH ، دما ، و غلظت کلر موجود در محلول تغییر می کند .
HOCL اکسید کننده بسیار قوی تر نسبت به OCL است . HOCL در pH= 6 و OCL در pH= 7/5
ترکیب غالب است . لذا قدرت گندزدایی کلر با افزایش pH کاهش می یابد .
در pH حدود 9 کلر آزادبا قیمانده به دلیل بالا بودن غلظت یون هیپو کلریت قدرت گندزدایی کمی دارد .
دانلود با لینک مستقیم
تحقیق درباره آشنایی با گندزدائی آب با کلر 
