تحقیق درباره آشنایی با گندزدائی آب با کلر

اختصاصی از فی ژوو تحقیق درباره آشنایی با گندزدائی آب با کلر دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت فایل : word (قابل ویرایش) تعداد صفحات : 9 صفحه

معرفی :

شیمی کلر: خواص زیاد کلر این ماده را به عنوان یک گندزدای ایده آل مطرح می کند.

کلر باقیمانده

هنگامی­که کلر وارد آب می شود به سرعت با ترکیبات موجود در آب وارد واکنش می شود. کلر با ترکیبات آلی موجود در آب واکنش داده و تری­هالومتان­ها را تولید می کند. همچنین با مواد احیاء کننده مانند سولفید هیدروژن، یون های آهن، یون­های منگنزو نیتریت وارد واکنش می شود.

به عنوان مثال، در واکنش کلر با سولفید هیدروژن دو واکنش متفاوت زیر رخ می­دهد.

Hydrogen Sulfide + Chlorine + Oxygen Ion → Elemental Sulfur + Water + Chloride Ions
H2S + Cl2 + O2- → S + H2O + 2Cl-

Hydrogen Sulfide + Chlorine + Water → Sulfuric Acid + Hydrochloric Acid
H2S + 4Cl2 + 4 H2O → H2SO4 + 8 HCl

بعد از این واکنش ها

وقتی کلر در آب حل می شود طبق معادله زیر هیدرولیز شده و تشکیل اسید هیپو کلرو میدهد

Chlorine + Water → Hypochlorous Acid + Hydrochloric Acid
Cl2 + H2O → HOCl + HCl 

HOCl    یک اسید ضعیف است که به صورت زیر واپاشی شده وبه یون هیپوکلریت تبدیل می شود.

 Hypochlorous Acid ↔ Hydrogen Ion + Hypochlorite Ion
HOCl ↔ H+ + OCl-

لذا مجموع HOCL   و OCL را کلر آزاد باقی مانده می نامند  .

غلظت های نسبی HOCL  و OCL  با pH ، دما ، و غلظت کلر موجود در محلول تغییر می کند .

HOCL اکسید کننده بسیار قوی تر نسبت به OCL است . HOCL در pH= 6  و OCL در pH= 7/5

ترکیب غالب است . لذا قدرت گندزدایی کلر با افزایش pH کاهش می یابد .

در pH حدود 9 کلر آزادبا قیمانده به دلیل بالا بودن غلظت یون هیپو کلریت قدرت گندزدایی کمی دارد .