سمینار کارشناسی ارشد برق سنتز کننده های گفتار

اختصاصی از فی ژوو سمینار کارشناسی ارشد برق سنتز کننده های گفتار دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

این محصول در قالب  پی دی اف و 52 صفحه می باشد.

این سمینار جهت ارائه در مقطع کارشناسی ارشد رشته مهندسی برق-الکترونیک طراحی و تدوین گردیده است . و شامل کلیه مباحث مورد نیاز سمینار ارشد این رشته می باشد.نمونه های مشابه این عنوان با قیمت های بسیار بالایی در اینترنت به فروش می رسد.گروه تخصصی ما این سمینار را با قیمت ناچیزی جهت استفاده دانشجویان عزیز در رابطه با منبع اطلاعاتی در اختیار شما قرار می دهند. حق مالکیت معنوی این اثر مربوط به نگارنده است. و فقط جهت استفاده ازمنابع اطلاعاتی و بالابردن سطح علمی شما در این سایت ارائه گردیده است.

چکیده

در این پژوهش، چگونگی طرح و پیاده سازی سنتز کننده گفتار ارائه شده است. در سنتز کننده گفتار ابتدا پردازش زبان طبیعی (NLP) بر روی متن ورودی انجام می گیرد در این قسمت جملات ورودی به فهرستی از کلمات تبدیل می شوند سپس صورت واجی متن به وسیله مبدل حروف به صدا و یا با استفاده از فرهنگ لغت استخراج می شود.

مرحله بعدی مولد نوای گفتار می باشد، در واقع یکی از عوامل اصلی برای به دست آوردن یک گفتار مصنوعی با کیفیت بالا، مولد نوای گفتار است که اعمال آن به سیستم سنتز گفتار نقش بسزایی در تولید گفتار طبیعی در زبان های مختلف دارد. نوا یکی از فاکتورهای اصلی برای به دست آوردن یک گفتار مصنوعی با کیفیت زیاد می باشد. مفهوم نوا، زیر و بم کردن صدا و ریتم گفتار که باعث تلفظ و برداشت مفهوم های مختلفی از گفتار می شود، می باشد.

حال در این مرحله روش سنتز گفتار (سنتز شمرده به شمرده لغات، سنتز فرمنت، سنتز الحاقی)، را باید تعیین کنیم. در دو روش اول پارامترهای مشخصه گفتار در هر بازه زمانی توسط مجموعه ای از قواعد تولید می شوند، اما در روش سوم واحدهای گفتار ذخیره شده طبیعی برای تولید گفتار خروجی در کنارهم قرار می گیرند. در این رویکرد گفتار ذخیره شده طبیعی به صورت تکه تکه در کنار هم قرار می گیرند تا تولید یک گفتار خروجی کنند که یکی از مهم ترین جنبه ها در سنتز الحاقی انتخاب طول واحد صحیح است.

مقدمه

سنتز گفتار یک فناوری است که به وسیله آن متن به گفتار مصنوعی تبدیل می شود. در موضوع سنتز گفتار، ذخیره سازی کلمات یک زبان غیرممکن (و اغلب بی فایده) است. در واقع سنتز گفتار، تولید گفتار از طریق رونویسی حروف به آوا، به منظور گفتن جملات می باشد. در فصل 1 کلیات این پژوهش شامل هدف، تحقیقات انجام شده و نحوه انجام پژوهش بررسی شده است. در فصل 2 توضیحاتی در خصوص سنتز کننده گفتار ارائه شده است. در فصل 3 مدل تولید گفتار بررسی شده است. در فصل 4 به بررسی سنتز گفتار پرداخته شده است. پایان فصل 5 به نتیجه گیری و بیان پیشنهادات ارائه شده است.

سنتز نانوذرات اسپینل CO²+ :MgAl O4 به روش سل - ژل

اختصاصی از فی ژوو سنتز نانوذرات اسپینل CO²+ :MgAl O4 به روش سل - ژل دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

در این مقاله ی کاربردی با فرمت Pdf سنتز نانوذرات اسپینل CO²+ :MgAl O4 به روش سل - ژل مورد تحقیق و پژوهش قرار گرفته است
نانو ذرات Co²+ :MgAL O4 طی حرارت دادن ژل آماده شده از سلی که ترکیبات آن (کلرید منیزیم، کلرید آلومینیوم، سولفات کبالت، اسید سیتریک و اتانول)، به دست می آید. ژل در 3 دمای 900 و 800 و 700 درجه سانتیگراد عملیات حرارتی شده است. و آنالیز نمودارهای XRD نشان می دهد که در دمای 900 درجه سانتیگراد اسپینل Co²+ :MgAL O4 به طور کامل تشکیل شد. عکس های SEM بیانگر این است که قطر ذرات اسپینل Co²+ :MgAL O4 در حدود 40-30 نانومتر می باشد و آنالیز نمودارهای FTIR نشان می دهد که یون کبالت در جایگاه های 4 وجهی می نشیند. ذرات Co²+ :MgAL O4 در روش معمولی در دمای 1450 درجه سانتیگراد تشکیل و در حدود میکرومتر هستند. و با این جایگزینی خواص اپتیکی و الکتریکی MgAl O4 تغییر می کند.

بررسی سنتز نانو پودر اکسید روی با استفاده از روش سل - ژل احترقی

اختصاصی از فی ژوو بررسی سنتز نانو پودر اکسید روی با استفاده از روش سل - ژل احترقی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

در این مقاله ی کاربردی با فرمت Pdf بررسی سنتز نانو پودر اکسید روی با استفاده از روش سل - ژل احترقی مورد تحقیق و پژوهش قرار گرفته است
روش سل - ژل احتراقی یکی از روش های متداول در تولید نانوپودرها می باشد. در این روش که روشی جدید با ترکیبی بی نظیر از روش سل - ژل و فرایند احتراقی است، علاوه بر بهره مند شدن از مزایای روش سل - ژل و سنتز احتراقی با روشی ساده تر و ارزان تر، ذرات نانو پودر با اندازه ذرات ریزتر و توزیع یکنواخت تر و خلوص بالاتر به دست می آید.
در این تحقیق با استفاده از روش سل - ژل، احتراقی نانو پودر اکسید روی تشکیل شده است. نتایج نشان دادند که استفاده از سوخت اسید سیتریک، نسبت سوخت به مواد اولیه 0/5، pH خنثی و دمای کلسیناسیون 500 درجه سانتیگراد برای دست یابی به نانو پودرهای اکسید روی با ابعاد تقریبی 30nm امکان پذیر خواهد بود.

اثر افزایش مس بر پروفیل حرارتی سنتز احتراقی مخلوط مولیبدن و سیلیسیم

اختصاصی از فی ژوو اثر افزایش مس بر پروفیل حرارتی سنتز احتراقی مخلوط مولیبدن و سیلیسیم دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

در این مقاله ی کاربردی با فرمت Pdf اثر افزایش مس بر پروفیل حرارتی سنتز احتراقی مخلوط مولیبدن و سیلیسیم مورد تحقیق و پژوهش قرار گرفته است
اثر افزایش مس بر پروفیل حرارتی واکنش تولید دی سیلیسید مولیبدن به روش سنتز احتراقی بررسی شد .مشاهده گردید که افزایش مس موجب کاهش دمای احتراق, کاهش زمان شکل گیری محصول یا بهعبارت دیگر افزایش سرعت واکنش, و کاهش انرژی اکتیواسیون واکنش میگردد.

دانلود پایان نامه سنتز و شناسایی کمپلکس های کادمیم(II) با لیگاند TPT

اختصاصی از فی ژوو دانلود پایان نامه سنتز و شناسایی کمپلکس های کادمیم(II) با لیگاند TPT دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

پایان نامه برای دریافت مدرک کارشناسی ارشد

فهرست مطالب:

فصل اول: مقدمه
1-1 تاریخچه کادمیم1
1-2 فلز کادمیم1
1-2-1 خواص فیزیکی2
1-2-2 خواص شیمیایی3
1-3 ایزوتوپ های کادمیم3
1-4 سمیت کادمیم3
1-5 کاربردهای کادمیم4
1-6  ساختار و استروشیمی ترکیبات کادمیم5       
1-6-1 کادمیم هالیدها5
1-6-2  کادمیم اکسید و کادمیم هیدروکسید5
1-6-3 نمک¬های اکسی اسید کادمیم6
1-6-4- کادمیم سولفید6
1-6-5- مشتق های آلی کادمیم6
1-7- اعداد کوئوردیناسیون متعارف-کادمیم7
1-8- مقدمه¬ی بر لیگاندهای تری-آزینی8
1-8-1- کمپلکس   [Pb(PDPT)(NO3)2]n10  
1-8-2- کمپلکس [[Pb(PDPT)2(EtOH)](ClO4)2.CH3OH] 11
1-8-3- کمپلکس [Zn(PDPT)2(ClO4)(Cl)] 12
1-8-4- کمپلکس [Cd(PDPT)2(NO3)(ClO4)]  13
1-8-5- کمپلکس [Cd2(PDPT)2(SCN)4]n 14
1-8-6- کمپلکس [Cu(PDPT)2(ClO4)2] 15
1-8-7- کمپلکس [Zn(PDPT)2(SCN)2] 16
1-8-8- کمپلکس [Cd((PDPT)2I1.6(H2O)0.4(OH)0.4]•0.4H2O  17
1-8-9- کمپلکس H2O• [Cd(PDPT)2Cl2] 19
1-8-10- کمپلکس H2O• [Cd(PDPT)2Br2] 20
1-8-11- کمپلکس  {[PbBr3]2[Pb(PDPT)4]}n 22
1-8-12- کمپلکس 1.4H2O• [Ag2(PDPT)2(NO3)2] 25
1-8-13- کمپلکس [Pb(TPT)(NO3)2]n27
1-8-14- کمپلکس [Pb(TPT)2(ClO4)(H2O)]∙ClO4∙H2O 28
1-8-15- کمپلکس [Ag2(TPT)2(NO3)2] 29
اهداف پروژه30
فصل دوم : بخش تجربی
2-1- دستگاههای مورد استفاده31
2-2- سنتز کمپلکسها31
2-2-1- سنتز کمپلکس [Cd2(TPT)2(SCN)4]∙H2O (1) 36  
2-2-2- سنتز کمپلکس [Cd(TPT)(I)2] (2) 37
2-2-3- سنتز کمپلکس [Cd(TPT)(Br)2] (338
فصل سوم: بحث و نتیجه گیری
3-1-بررسی خواص طیفی کمپلکس های سنتز شده9
3-1-1- بررسی خواص طیفی کمپلکس  [Cd2(TPT)2(SCN)4]∙H2O (140
3-1-2- بررسی خواص طیفی کمپلکس [Cd(TPT)(I)2] (243
3-1-3- بررسی خواص طیفی کمپلکس [Cd(TPT)(Br)2] (345
3-2- بلورنگاری کمپلکس-ها47
3-2-1- بلورنگاری کمپلکس [Cd2(TPT)2(SCN)4]∙H2O  (147   
3-2-2- بلورنگاری کمپلکس [Cd(TPT)(I)2] (252
3-2-3- بلورنگاری کمپلکس  [Cd(TPT)(Br)2] (356
نتیجه گیری61
پیشنهادات63
منابع64

 چکیده:

سه کمپلکس جدید کادمیم(II)با لیگاند 6,5,3-تریس(2-پریدیل )-1،2،4- تری آزین با سه آنیون (SCN-,I- ,Br-)در حلال متانول سنتز شده اند وبا تکنیک های آنالیز عنصری، 1H-NMR و
FT – IR شناسایی شده و با پراش پرتو- X به صورت ساختاری مورد مطالعه قرار گرفته است.
فرمول این کمپلکس ها به این صورت می باشد:
1.    [Cd2(TPT)2(SCN)4]H2O
2.    [Cd(TPT)(I)2]
3.    [Cd(TPT)(Br)2]
نتایج کریستالوگرافی نشان می دهد که عدد کئوردیناسیون کادمیم در کمپلکس(1)شش و در کمپلکس های 2و3 پنج می باشد و ساختار ترکیب (1)بصورت دی مر و ساختار ترکیبات 2و3 بصورت مونومر است.
واژگان کلیدی: پراش پرتوX-  ،کمپلکسهای کادمیم (II)،TPT،عددکئوردیناسیون

 1-1- تاریخچه کادمیم
کادمیم  در سال 1817 در آلمان توسط فردریش استرومیر  کشف شد، او این عنصر جدید را درون یک ناخالصی در کربنات روی،ZnCO3 ، (کالامین) پیدا کرد. به علت اینکه کادمیم را در ترکیبات روی یافته بودند، آن-را به همان واژه لاتین خود کالامین نامگذاری کردند. استرومیر متوجه شد بعضی از نمونه¬های ناخالص کالامین به هنـگام حرارت دادن تغییر رنگ می¬دهند اما کالامیـن خالص این¬گونه نیست [1] .
1-2- فلز کادمیم
 شکل 1-1 موقعیت کادمیم در جدول تناوبی
کادمیم عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشانCd  و عدد اتمی 48 قرار گرفته است (شکل 1-1). کادمیم فلزی الکتروپوزیتیو، با لایه d پر شده و پیکربندی الکترونی(2 s5، 10d4) است، تنها تراز اکسایش پایدار آن 2+ است که به طور عمده در حالت یونی است، نسبتاً کمیاب، نرم، چکش¬خوار، انعطاف¬پذیر، سفید رنگ، درخشان و در عین حال سمی می¬باشد. دارای ساختار شش گوشه¬ای تنگ چیده  واپیچیده با شش همسایۀ نزدیک (در صفحه) و شش همسایۀ دور است. این فلز در اثر گرما با اکسیژن و با اسیدها ترکیب می¬شود. کادمیم در کانی¬های روی، سرب¬ و مس و همچنین به صورت گرینوکیت ، یافت می-شود. کادمیم از بسیاری جهات شبیه روی است اما کادمیم فرارتر از روی و در غبار حاصل از کوره¬های فراوری فلز روی گردآوری می¬شود و نسبت به روی ترکیبات پیچیده بیشتری بوجود می¬آورد. برای 2+ Cd ولت402/0 - ( کادمیم در محلول اسیدی )    E0. تراز اکسایش ناپـایدار پاییـن¬تری در گدازه¬های Cd-CdCl2 و Cd-CdCl2-AlCl3 مشاهده می¬شود، که ممکن است شامل پیوندهای Cd-Cd باشد. عددکوئوردیناسیون متعارف برای +2Cd برابر شش (هشت¬وجهی) است، گرچه کوئوردیناسیون 4و5 نیز برای آن شناخته شده است[1].
 1-2-1- خواص فیزیکی
کادمیم به صورت جامد وجود دارد. دارای نقطۀ ذوبk22/594 (F93/609)، نقطۀ جوش k1040(F1413)، گرمای تبخیر kj/mol100، گرمای همجوشی kj/mol6، فشار بخار Pa8/14و سرعت صوت m/s2310 می¬باشد[1] .
1-2-2- خواص شیمیایی
      کادمیم دارای وزن اتمی amu11/112، شعاع اتمی pm155، شعاع کووالانسیpm 148، شعاع واندروالسی pm158، ساختار الکترونی Kr[4d10 5s2] و سطح انرژی به ازای هر الکترون 2،18،18،8،2 و ساختار کریستالی شش گوش و الکترونگاتیویته 69/1 درجه پاولینگ می¬باشد[1].
1-3- ایزوتوپ¬های کادمیم
     کادمیـم بطور طبیعی شامل 6 ایزوتوپ پایدار است. 27 ایزوتوپ پرتــوزا2 شناخته شده که پایدارتـــرین آنها 113 Cd-با نیمه عمر 7/7 کوادریلیــون سال، 109 Cd-با نیمه عمـر 6/426 روز و 115 Cd-با نیمه عمر 46/53 ساعت می باشد. مابقی ایزوتوپ¬های رادیو اکتیـو دارای نیمه عمـری کمتر از 5/2 ساعت بوده که اکثــر آنها نیمــه عمرشان کمتر از 5 دقیقه است. حالت فروپاشی اتمی بلافاصله، پیش از دومین ایزوتوپ پایــدار فراوان 112Cd-، الکترون¬گیری و حالت بلافاصله بعدی، کاهش بتــا می باشد محصـول فروپاشی اصلی قبل از112Cd-، عنصر 47 نقره و محصول بعد از آن عنصر 49 ایندیم است[1].
1-4- سمیت کادمیم
    کادمیم از معدود عناصری است که هیچ¬گونه نقش ساختاری در بدن انسان ندارد. این عنصر و محلول ترکیبات آن، حتی به میزان بسیار کم سمی هستند و در اندام¬ها و محیط زیست ذخیره می شوند. استنشاق گرده¬های کادمیم به سرعت در دستگاه تنفسی و کلیه ها ایجاد مشکلاتی می¬کند که می¬توانند کشنده باشند خوردن هر مقـدار قابل ملاحـظه¬ای ازکادمیم موجب مسمومیــت سریع کبـد و کلـیه¬ها می-گردد[1].
1-5- کاربردهای کادمیم
تقریباً سه چهارم کادمیم در باطری¬ها استفاده می¬گردد به¬خصوص باطری¬های Ni-Cd و بیشتر یک سوم باقی مانده عمدتاً جهت رنگ¬ها، پوشش¬ها، آب¬کاری و به¬عنوان مواد ثبات بخش در پلاستیک¬ها بکارمی¬رود.
کاربردهای دیگر:
    در بعضی از آلیاژهای زود ذوب به کار می¬رود .به علت ضریب اصطکاک پائین و مقاومت بسیار خوب، در آلیـاژهای بلبرینگ از آن استفاده می¬شود .60% از کادمیم یافت شده در آب¬کاری الکتریــکی به¬کار می¬رود. انواع بسیاری از لحیم¬ها حاوی این فلز هستند. ترکیبات حاوی کادمیم در مواد درخشان تلویزیون¬های سیاه و سفید ونیز در مواد درخشان آبی و سبز در لامپ تصویر تلویزیون¬های رنگی به-کار می¬روند. کادمیم نمک¬های مختلفی را به¬وجود می آورد که معمول ترین آن¬ها سولفات کادمیم است. از این سولفید به -عنوان رنگدانه زرد استفاده می¬شود. در برخی نیمه هادی ها کاربرد دارد. بعضی از ترکیبات کادمیم بعنوان تثبیت کننده در پلی وینیل کلراید  به¬کار می¬رود [1].
1-6-  ساختار و استروشیمی ترکیبات کادمیم       
 1-6-1- کادمیم هالیدها       
       تمام هالیــدها، 2CdX، شناخته شــده¬اند. 2CdF، یونـی و دارای ساختــار روتیل  است. کادمیـم کلریــد 2CdCl، یونی و ساختارش از انواع مهم شبکه است، که بر اساس مکعب تنگ چیده  یون¬های کلر دارای ساختار لایه¬ای است، دارای دمای ذوب C868، تشکیل هیدرات¬ها و ترکیبات کلردار می¬دهد. برمید و یدید نیز به کلرید شباهت دارند. 2CdI، دارای ساختار لایه¬ای بر اساس شش گوشۀ تنگ چیده  یون I- است[2].  
 1-6-2-  کادمیم اکسید و کادمیم هیدروکسید  
 کادمیم هیدروکسید، به توسط OH-، از محلول آبی ته-نشین می¬شود و در زیادی OH- حل نمی¬شود. از اشتعال2Cd(OH) یا 3CdCO، کادمیم اکسید پدید می¬آید که به علت نقص¬هایی در شبکه بلورین، به رنگ¬های قهوه¬ای مایل به قرمز تا سیاه وجود دارد[2].
1-6-3- نمک¬های اکسی اسید کادمیم
      نمک¬های بی رنگ حاصل از انحلال اکسید یا کربنات در اسید مناسب هستند.
[Cd(O2CCH3)2.2H2O], Cd(NO3)2.4H2O, Cd(ClO4)2.6H2O, 3Cd(SO4).8H2O
کادمیم کربنات مهم¬ترین نمک کادمیم است و از محلول آبی+2 Cd توسط -32CO ته¬نشین می¬شود، سایر نمک¬ها در آب انحلال¬پذیرند، گرچه این محلول¬ها آبکافت می¬شوند[2] .
1-6-4- کادمیم سولفید   
      در طبیعت به صورت گرینوکیت وجود دارد و به صورت رسوب زرد از محلول آبی+2Cd وS 2 H به دست می¬آید و به عنوان رنگدانۀ زرد بکار می¬رود [2] .
1-6-5- مشتق¬های آلی کادمیم    
      مشتق¬های Cd2R و RCdX ازRLi و2CdX یا کادمیم به اضافۀ RI در حلال قطبی، تهیه می¬شوند و در مقابل گرما، تا حدی، ناپایدارند. واکنش¬های آن¬ها به واکنش¬گرهای گرینیارد شباهت دارد ولی به طور اختصاصی برای تهیۀ کتون¬ها RCOR از آسیل کلریدها RCOCl به کار می-روند[2].
1-7- اعداد کوئوردیناسیون متعارف¬کادمیم
    عددکوئوردیناسیون متعارف برای +2Cd برابر شش (هشت-وجهی) است، گرچه کوئوردیناسیون 4و5 نیز برای آن شناخته شده است.
عواملی که این فلز را نسبت به سایر فلزات واسطه متمایز  و باعث می شود ما این فلز را به عنوان فلزات اصلی تلقی کنیم به قرار زیر است :
الف) لایه های d پر و کمتر گسترده شدن اربیتالهای f در شکل الکترونی این عنصر باعث میشود که کمپلکس¬های  تشکیل شده از این عنصر نسبت به فلزات قلیایی پایدارتر باشد چون بار موثر هسته روی لایه ظرفیت این عناصر بیشتر میشودکه این عمل باعث کوچک¬تر شدن سایز این عنصر نسبت به یونهایی مثلCa+2 می شود.
ب) اربیتالهای (n-1)d پر شده نسبت به اربیتالهای np پرشده، توسط الکترونهای لیگاندها راحتر پلاریزه می شود و این عامل باعث می شود که بار موثر هسته در مورد کادمیم حتی مقداری بزرگتر از +2 است.

تعداد صفحات پایان نامه:71

فرمت پایان نامه: ورد و قابل ویرایش