این فایل حاوی جزوه آموزشی مدیریت آمادگی و واکنش در شرایط ضروری می باشد که به صورت فرمت PDF در 28 صفحه در اختیار شما عزیزان قرار گرفته است، در صورت تمایل می توانید این محصول را از فروشگاه خریداری و دانلود نمایید.
فهرست
مقدمه
شرایط اضطراری
اصطلاحات و تعاریف
سیستم مدیریت شرایط اضطراری
استقرار و اجرای مدیریت شرایط اضطراری
تصویر محیط برنامه
لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل: Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه :67
بخشی از متن مقاله
نام فرآیندهایی که در جهان هستی در حال انجام شدن می‌باشند با آهنگ یا سرعت خاصی رخ می دهند. گستره ای از علم شیمی که مربوط به سرعت واکنش های شیمیائی می باشد، سینتیک شیمیائی نام دارد. سینتیک شیمیائی با سرعت انجام یک فرآیند شیمیائی و عوامل مؤثر بر سرعت سر و کار دارد.
اگر در محیط اطراف زندگی خود نگاه کنیم در اثر گذشت زمان، واکنش های شیمیائی در حال رخ دادن می باشند. برخی کند مانند زنگ زدن ، آهن و برخی تند مانند سوختن و یاخنثی شدن اسید و باز می باشند.
نکته: دقت شود در مورد سرعت خودبخودی بخودن معنا ندارد، به عبارتی خودبخودی بودن مفهوم سریع بودن را نمی رساند. بسیاری از واکنش های خودبخودی آنچنان کند می باشند که شاید هفته ها و سالها در دمای معمولی رخ ندهند.
نکته: خودبخودی بودن واکنش بحثی است ترمودینامیکی و ترمودینامیک با تعیین سطح انرژی واکنش دهنده ها و فرآورده ها و تغییر آنتروپی است. وقوع واکنش را بررسی می کند، در حالی که سینتیک دوباره چگونگی تبدیل آن‌ها به یک دیگر و شرایط بهینه برای انجام شدن واکنش را بررسی می کند.
نکته: سینتیک تابع مسیر است.
سرعت یا شتاب یک فرآیند عبارت است از تغییر یک کمیت معین در یک زمان معین. حال این کمیت معین می‌تواند غلظت – بو – زنگ و … باشد.
همچنان که در علم فیزیک سرعت یک متحرک را با تغییرات جابه‌جائی متحرک در تغییرات واحد زمان. بیان می کنیم در علم شیمی نیز به دنبال یک کمیت مستقیم تا در واحد زمان تغییر کند. از آنجائی که در حین یک واکنش شیمیائی تعداد مولها دستخوش تغییر می شوند بنابراین سرعت یک واکنش شیمیائی عبارت است از تغییر غلظت یک واکنش گر و یا یک فرآورده در واحد زمان.
مثلاً در واکنش اگر بخواهیم سرعت را برحسب جزء A حساب کنیم. (در علم شیمی سرعت را با R نمایش می‌دهیم و از آنجائی که سرعت یک واکنش ثابت نیست و با گذشت زمان تغییر می کند. همچون علم فیزیک به بیان سرعت متوسط واکنش می پردازیم یعنی ) حرف R از کلمه Rate به معنای سرعت گرفته شده است.
غلظت A در t1 – غلظت A در t2
T2-t1
توجه: [A] یعنی غلظت A بر پایه مول بر لیتر
حرف یونانی (دلتا)به معنای تغییر یک کمیت اندازه گیری شده است.
نکته : سرعت در لحظه های مختلف واکنش با یکدیگر تفاوت دارد. به عبارتی سرعت یک واکنش در ابتدا زیاد و با گذشت زمان از آنجائی که غلظت واکنشگرها رو به کاهش می‌گذارد کم می گردد.
سرعت یک واکنش کمیتی است تجربی و با اندازه گیری سرعت مصرف واکنش دهنده (ها) یا سرعت تولید فرآورده (ها) معین می گردد.
توجه گردد که عبارت یک عبارت منفی است. زیرا غلظت دوم A به دلیل مصرف شدن از غلظت اول A کوچکتر است و از آنجائی که در علم شیمی سرعت منفی معنا ندارد بنابراین سرعت متوسط مصرف A را با عبارت:
به عبارتی سرعت را با بیان یک علامت منفی برای واکنش دهنده (ها) بیان می کنیم.
بنابراین می توان سرعت را برحسب جزء (B) نیز تعریف نمود:
پرسش: تغییرهای سرعت واکنش با پیشرفت زمان به چه ترتیب است؟
1) سرعت واکنش در ابتدا کم است و در نزدیک پایان زیاد می شود.
2) در تمام مدت سرعت واکنش ثابت است.
3) سرعت واکنش در ابتدا زیاد و در نزدیک پایان کم می گردد.
4) با پیشرفت زمان سرعت واکنش به طور منظم افزایش می یابد.
نکته :
انتخاب واحد زمان در سطح دبیرستان اصولاً ثانیه (s) و دقیقه است (min) ولی برای واکنش کند مانند زنگ زدن آهن و یا خرد شدن صفحات کاغذی یک کتاب از واحدهای نظیر روز – هفته – ماه وسال استفاده می شود. در این بحث بیشتر از واحد ثانیه استفاده می گردد.
بنابراین سرعت واحدهای مختلفی دارد.
نکته : انواع واحدهای سرعت
1- واحد mol/s یا mol/min
2- واحد mol/lit/s یا mol/lit/min یا M/S
3- واحد lit/s که بیشتر برای گازها استفاده می شود.
پرسش: در یک آزمایش 08/0 مول N2 را در ظرف یک لیتری قرار داده تا با هیدروژن واکنش دهد. و مطابق واکنش زیر آمونیاک تشکیل گردد.
اگر در دقیقه های چهارم و هشتم پس از شروع واکنش مقدار N2 باقیمانده در ظرف 04/0 و 02/0 مول باشد سرعت متوسط مصرف N2 در فاصله زمانی دقیقه های چهارم و هشتم برابر است با :
1) 3-10*5 2) 2-10*1 3) 2-10*2 4) 3-10*5/2
نکته: زمانی که سرعت واکنش بر حسب mol/s باشد آن را به صورت نمایش می دهند و زمانی که سرعت واکنش برحسب مول بر لیتر بر ثانیه باشد آن را به صورت نمایش می دهند.
نکته 5:
پرسش: 23/0 گرم سدیم در مدت 100 ثانیه در آب حل می شود، سرعت متوسط مصرف مولهای سدیم برحسب ثانیه کدام است؟ 23=Na
1) 2-10*1 2) 4-10*1 3) 3-10*5/2 4) 3-10*3/2
پرسش: اگر غلظت یکی از مواد در واکنش در مدت 25 ثانیه از 05/0 مول در لیتر به 025/0 مول بر لیتر کاهش یابد، سرعت متوسط آن واکنش در مدت زمان گفته شده برحسب، مول بر ثانیه کدام است؟
1) 4-10*1 2) 3-10*5/2 3) 2-10*5 4) 3-10*1
نکته 6:
پرسش: واکنش روبرو در یک ظرف 2 لیتری در حال انجام شدن است.
اگر در مدت 10 ثانیه مقدار No2 به 4/0 مول افزایش یابد، سرعت متوسط تشکیل No2 برحسب 1-mol.s و 1-M.S متر کدامند؟
1) 04/0-02/0 2) 02/0-02/0 3) 04/0-04/0 4) 02/0-04/0
بررسی نمودار غلظت زمان در واکنش
با توجه به این که غلظت مواد اولیه رو به کاهش و غلظت مواد حاصل رو به افزایش است با گذشت زمان می توان رسم نمود:
در رسم نمودار دقت کنید مصرف یا تولید نسبی هر ماده در یک بازه زمانی متناسب با ضریب استوکیدمتری آن ماده دو معادله موازنه شده است.
پرسش: مطلوب است سرعت واکنش مصرف در فاصله زمانی 10 تا 20 ثانیه
1) 01/0
2) 02/0
3) 1/0
4) 2/0
نکته 7 : بسیار مهم:
نکته 8:
پرسش :
در واکنش کدام گزینه صحیح است؟
1) 2RB=3RD 2) 3RB=2RD
3) RB=RD 4) 2RB=RD
پرسش: در واکنش اگر سرعت مصرف H2 برابر 1-6mol.s باشد. سرعت تولید آمونیاک بر حسب 1-mol.s کدام است؟
1) 6 2) 3 3) 4 4) 1
نکته 9:
پرسش:
در واکنش سرعت تشکیل یا از بین رفتن کدام ماده از بقیه مواد کمتر است؟
1) H2 2) 3) Fe 4)
نکته 10: هر چه ضرایب استوکیومتری یک جزء شرکت کننده در واکنش بیشتر باشد به آن معناست که شیب نمودار غلظت زمان (سرعت) آن واکنش بیشتر است.
مثلا نمودار واکنش شیب خط منفی نشان مصرف است و شیب خط مثبت نشانه تولید است.
نکته : بلورها توانایی زیادی برای جذب سطحی مواد گازی شکل دارند مانند جذب بخار آب موجود در هوا در این واکنش با اجزاء جامد.
البته با کوبیدن این دو جامد در هاون سطح تماس مناسب برقرار شده همراه با جذب سطحی بخار آب موجود در هوا
پرسش : در یک ارلن 100 میلی لیتر محلول 2 مولار دی نیتروژن پنتا اکسید دوتترا کلرید کربن قرار داده شده است تا مطابق واکنش زیر تجزیه گردد.
پراز 5 دقیقه دیده شد که غلظت به 98/1 مولار کاهش یافته است، سرعت متوسط تجزیه و سرعت تشکیل No2 برحسب کدام می باشند؟
1) 004/0 ، 008/0 2) 008/0 ، 004/0 3) 008/0، 02/0 4) 02/0-04/0
عوامل مؤثر بر سرعت واکنش:
عوامل مؤثر بر سرعت متعدد می باشند ولی 5 عامل آن که قابل بررسی می باشند عبارتند از:
پرسش: واکنش کدام عنصر زیر با آب شدیدتر است؟
1) Na 2) K 3) Rb 4) Cs
کدام واکنش زیر سریع تر است؟
نکته: هر چه واکنش دهنده ترک بیشتری داشته باشند برخوردها و سرعت واکنش نیز بیشتر می گردد.
فاز جامد (فاز مایع (فاز گازی: سرعت واکنش)
3- غلظت: غلظت یک واکنشگر در سرعت آن ماده اثر بسیار مهمی دارد.
این عبارت که چگونگی وابستگی سرعت را با غلظت بیان می دارد قانون سرعت نامیده می شود. مثلاً واکنش زیر را در نظر بگیرید.
با فرض این که واکنش برگشت رخ نمی دهد. قانون سرعت یا معادله سرعت که وابستگی سرعت به غلظت را می رساند چنین نگارش می گردد.
معادله درست =
K ثابت سرعت است و m و n مرتبه واکنش بترتیب نسبت به No2 و H2 نامیده می شوند و بایستی از راه تجربه یا به عبارتی انجام آزمایش تعیین گردند.
K نیز کمیتی است تجربی، مقدار n یا m می تواند یک عدد صحیح (و یا صفر) و حتی اعشاری باشد البته می تواند صفر نیز باشد (مقدار m و n ) چنین واکنشی را مرتبه صفر گویند. و به جمع توانهای m و n مرتبه نسبت به کل واکنش گویند.
متن کامل را می توانید بعد از پرداخت آنلاین ، آنی دانلود نمائید، چون فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.
دانلود فایل
عنوان مقاله :رفتار لرزه ای سد قوسی متاثر از پدیده واکنش قلیایی سنگدانه ها
محل انتشار: دهمین کنگره بین المللی مهندسی عمران تبریز
تعداد صفحات:8
نوع فایل : pdf
لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه10
چکیده
دیوید سی .نیمن واکنش ایمنی به ورزش سنگین – دادههای آسیب شناسی استدلال می کنند که ورزشکاران استقامتی برای عفونت مسیر تنفسی فوقانی طی دوره ی تمرین سنگین و دوره ای 1 و 2 هفته ای به دنبال رخدادهای ورزشی در ریسک فرایند ه هستند . گواههای زیادی وجود دارد که برای چندین ساعت متعاقب ورزش سنگین ، مولفه های متعددی از هر سیستم ایمنی مادرزادی ( مثلاً فعالیت سلول کشنده طبیعی و فعالیت انفجاری اکسید اتیو نوترفیل ) وسازگاری ( مثلاً کار سلول T و B ) عملکرد سرکوب شده ای را نشان می دهند در عین حال ، سیتوکین های ضد باعث تولید التهابی پلاسما زیاد می شوند ، مخصوصاً دشمنان گیرنده ی اینترلوسیون – 1 – وانترلوسین 6. مکانیزم های متعددی ایمنی تغییر یافته را گزارش می دهند که شامل ترافیک ناشی از هورمون سلولهای ایمنی و تاثیر مستقیم هورمون های استرس پروستو گلاندین – E2 ، ستیوکین ها و دیگر فاکتورها می باشد. واکنش ایمنی به تلاش سنگین گذراست ، و تحقیقات بیشتر در مورد مکانیزم های پایه گذار واکنش ایمنی به ورزش استقامتی طولانی وشدید قبل از کاربردهای معنا دار بالینی ضروری است . بعضی تلاش ها از طریق ابزار شیمیایی یا تغذیه ای ( مثل این دو متاسین- گلوتامین- ویتامین C و مکمل های کربو هیدرات ) برای ضعیف کردن تغییرات ایمنی به دنبال ورزش شدید انجام شده است .
واژه های نمونه : سیتو کینگ ؛ لنفوسیت ؛ نوتروفیل ؛ عفونت ؛ دویدن
مقدمه
رابطه میان ورزش سنکین ، ایمنی و عفونت در اوایل این قرن توسط Larrabee پیشنهاد شده است ، کسی که یک افزایش عمده در نوتروفیل های خونی در میان چهار ورزشکاری را اعلام کرد که در ماراتون بوستون 1901 دویده بودند لاربیزه کرد که این تغییرات در شمارش متفاوت سلول های سفید خونی با آنچه در شرایط بیماریهای خاص دیده شده یکسان است وی همچنین بررسی کرد که ورزش و تلاش بسیار فراتر از محدودیت های فیزیولوژیک رفته است ، و نتایج ما یقینا ً اثبات می کنند که جایی که استدلال این است ما لنوکوستیوز قابل توجهی از نوع التهابی داریم . " حدود 30 سال قبل ، Baetjer در یک باز نگری از ورزش و عفونت ، اظهار کرد که ، گرچه نظر متداول این بود که " خستگی ماهیچه ای مقاومت را کم می کند و یک فاکتور مستاد کننده برای بیماری های عفونی می باشد ، مخصوصاً با توجه به عفونت های ریوی ، " کار آزمایشگاهی اندکی برای تست این رابطه به صورت علمی انجام شده است 0
واکنش ایمنی به ورزش سنگین توجه مجددی بعد از انتشار مطالعات متعدد آسیب شناختی به خود گرفته است ، مطالعاتی که ریسک فزاینده ی عفونت مسیر تنفسی فوقانی ( URTI) را طی دوره ی یک تا دو هفته ای بعد از مسابقات ورزشی ماراتون و فوق ماراتون را نشان دادند همچنین بسته پاتوژن ( با تحت تاثیر قرار گیری بیشتر توسط ورزش نسبت به دیگران ) ، مطالعات حیوانی به طور کلی از این یافته حمایت می کند که یک یا دو دوره ی ورزش پیگیر بعد از تلقیح منجر به تظاهر مکررتر عفونت و نرخ بالاتر مرگ و میر
لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه48
چگونگی واکنش های شیمیائی در چرخه ی سوخت هسته ای
در طبیعت، چهر نیروی گرانشی، الکترومغناطیسی، هسته ای ضعیف و هسته ای قوی وجود دارد که از طریق تبادل ذرات بنیادی و در نتیجه اندازه حرکت بین اجسام، ایجاد می شود. نتیجه بر هم کنش ذرات بنیادین هسته، واکنش هسته ای و انرژی حاصل از آن، انرژی هسته ای است که از آن برای صنعت، پزشکی، کشاورزی، تولید برق، استفاده صلح آمیز و برای انفجارهای هسته ای استفاده نظامی می شود. انفجار هسته ای به صورت کنترل نشده عمل نموده به طوری که در آن واکنش هسته ای بسیار وسیع در زمان کمتر از میلیاردم ثانیه رخ می دهد. برای ایجاد انفجار هسته ای به یک سوخت شکافت یا گداخت پذیر نیاز می باشد. در انفجارهای هسته ای همه چیز در کانون انفجار در دمای بالا به حالت گاز در می آید و در خارج از کانون موج شدید گرما همه چیز را می سوزاند و فشار موج ضربه ای، ساختمان ها و تاسیسات را خراب می کند و پرتوهای مواد رادیو اکتیو، در محیط انفجار و نقاط دوردست، محیط زیست، گیاهان و موجودات زنده را به خطر می اندازد. برای داشتن فناوری هسته ای، چرخه سوخت ضروری است که شامل نورد سنگ معدن اورانیوم و .. است. غنی سازی به روش های الکترومغناطیسی، سانتریفوژ، لیزر، دیفیوژیون گازی و ... انجام می گیرد. به گفته مقامات ایرانی، کشور ایران توانسته است با وجود تحریم ها جز کشورهای هسته ای شود. یکی از اهداف ایران، دستیابی به توان تولید سوخت هسته ای است و اولین مرحله از این طرح با ایجاد 164 دستگاه سانتریفوژ در تاریخ 20 فروردین 1385 اجرا شده است. در همین زمینه برای آشنایی با کاربرد سانتریفوژها و اهمیت آن ها در توان هسته ای، آگاهی از چرخه سوخت هسته ای، امکانات و تاسیسات هسته ای ضروری است. کشف شکافت هسته ای از سال 1934 آغاز گردید. ژولیو و کوری توانستند عناصر رادیواکتیو را از طریق بمباران عناصر غیررادیواکتیو با ذرات آلفا به وجود آورند. دانشمندانی هم چون لیزماتینر، اتوفریش، نیلز بوهر و لئوزیلارد ثابت کردند که یک هسته اورانیوم 235، یک نوترون جذب کرده و اورانیوم 236 تشکیل می شود که هسته آن سنگین تر است و شکافت حاصل