گزارشکار جذب سطحی استیک اسید توسط کربن فعال

اختصاصی از فی ژوو گزارشکار جذب سطحی استیک اسید توسط کربن فعال دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت :word قابل ویرایش

تعداد صفحات:14

 آزمایشگاه شیمی فیزیک 2

تایپ شده

مقاله در مورد عنصر کربن

اختصاصی از فی ژوو مقاله در مورد عنصر کربن دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه38

تاریخچه

عنصر کربن بطور طبیعی در تمام دنیا بصورت گسترده ا ی در اشکال مختلف کریستالی، منظم شده و بی شکل توزیع و پراکنده شده است. کربن و گرافیت در اشکال مختلف ساخته شده شان رتج مختلفی از خواص حرارتی، الکتریکی و شیمیایی را نشان می دهند که این خواص با انتخاب مواد اولیه و عملیات حرارتی که در حین ساخت بروی آن انجام می گیرد بستگی داشته و کنترل می گردد.

مواد پایه کربنی بعلت پیوند های شیمیایی مختلف اتم های کربن ساختارهای کریستالی مختلف از خود نشان داده و از خواص مختلفی از جمله سختی عالی، بند گپ عریض، هدایت حرارتی بالا و غیره برخوردارند. در مقایسه با موادی با خواص مشابه مواد کربنی در بسیاری از موارد فوق العاده هستند.

محصولات کربنی کاربردهای بسیاری در صنایع مختلف از مصارف عمومی مردم گرفته تا صنعت هوافضا دارند. محصولات کربنی بعنوان کالا های تمام شده نظیر دستک های گلف، فیلترهای کربن اکتیو و اجزا ترکیبات لا ستیکی در دسترس هستند. محصولات کربنی دیگر مثل آند های کربنی بعنوان اجزای موثر در تولید محصولات تمام شده ای نظیر آلومینیوم و فولاد مصرف می شوند.

عنصر کربن در مقیاس جهانی از یک فرآیند به فرایندی دیکر در مسیر کاربردهای نهایی دا’یما در حال تغییر وتبدیل می باشد.

اساسا هر ماده آلی قابل تبدیل شدن به کربن تحت فرایندی حرارتی است. فرآیند کربنیزاسیون از حرارت برای تبدیل ماده اولیه به پلیمرکربنی استفاده می کند. بعضی از مواد ادلیه کربنی در این فرایند تبدیل به ساختار گرافیتی سه بعدی یا ساختار نزدیک به گرافیت می یابند. اختلافی که در خواص محصول کربنی نهایی وجود دارد بستگی به مواد خام اولیه کربنی و وسعت فرآیند های شیمیایی و فیزیکی مورد نیاز جهت منظم شدن و اینکه استحاله حرارتی انجام گرفته از حالت بخار به مایع و فاز جامد دارد.
تولیدات کربنی را با توجه به وسعت فرایند های انجام شده بروی مواد به سه گروه تقسیم می کنند: مواد خام، مواد اولیه کربنی و کالای تمام شده کربنی

دانلود مدلسازی فرایند حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی

اختصاصی از فی ژوو دانلود مدلسازی فرایند حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

پایان نامه  کارشناسی بسیار کامل  با عنوان مدلسازی فرایند حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی آماده دانلود می باشد

تعداد صفحات 127

فرمت: PDF

چکیده:

در سالهای اخیر، استفاده از تکنولوژی سیال فوق بحرانی برای حل مشکلات م و ج  و د در فرایندهای صنایع داروئی افزایش یافته اس ت. حلالیت یک جامد در یک سیال فوق بحرانی، یکی از خواص مهمی است که برای هر کاربردی از سیالات فوق بحرانی باید مدلساز ی و محاسبه گ ر د د . در این تحقیق تلاش شده است که یک مدل ریاضی برای محاسبه حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن ارائه شود.در این تحقیق از روش دینامیک و تجهیزات موجود در پژوهشگاه صنعت نفت برای محاسبه مقادیر حلالیت ایبوپروفن در دی اکسیدکربن در دو دما ی 30 و 40 درجه سانتیگراد و محدوده فشار 80 تا 130 بار استفاده شده است. همچنین از مقادیر مشابه ارائه شده توسط سایر محققان برای مقایسه بهره جسته ایم.برای چک نمودن دقت و سازگاری داده های تجرب ی بدست آمده، از معادله م ن  د ز - سانتیاگو – تجا کمک گرفته شده اس ت . مقادیر حلالیت ب ا 7 معادله حالت و دو قانون اختلاط تطابق داده شده ا ن  د . معادلات حال ت عبارتند از : واندروالس، ردلیش - کوانگ، سو-ردلیش- کوانگ، پن گ - رابینسون، استریج ک - ورا، پت ل - تج ا- والدراما و پازوکی و دیگران. قوانین اختلاط نیز، قانون اختلاط واندروالس یک و دو پارامتری می باشند. مدلساز ی و تطابق داده ها با نرم افزار مطلب انجام شده ا س ت . همچنین از سه گروه از خواص فیزیکی تخمین زده شد ه توسط سه متد مختل ف (جوبک، لیدرسن و امبروس) استفاده شده است. مقادیر ای ن خواص فیزیک ی بدست آمده اند. نتایج بدست آمده بر پایه معادلات حالت، قوانی ن Predict Plus توسط نرم افزاز 2000 اختلاط و متد تخمین خواص فیریکی، مورد بحث و مقایسه قرار گرفته اند. برای هر سیستم بدست آورد ه (%AARD) مقادیر پارا مترهای انطبا ق و مقادیر میانگین مطلق انحراف نسبی شده است. نتایج نشان می دهند که در دماها ی 35 و 45 درجه سانتیگراد، معادله حالت پازوکی و در دمای 40درجه سانتگراد معادلات حالت پت ل - تجا- والدراما و واندروالس، هنگام استفاده از قان ون ا ختلاط دو پارامتر یاز سایر معادلات حالت دقیق تر ن د . از آنالیز کامل نتایج می توان نتیجه گرفت که است ف ا د ه ،(vdw واندروالس( 2 حاصل می کند . این حقیقت ر ا vdw در همه معادلات حالت نتایج بهتری را نسبت به استفاد ه ا ز 1 vdw از 2 می توان به این شکل توضیح داد که کاربر د د و پارامتر انطبا ق قابل تنظیم، قدرت انعطاف پذیری معادله حالت برای فیت نمودن داده های آزمایشگاهی حلالیت را افزایش می د ه  د . همچنین می توان در اغلب موا ر د ، استفاده از متد لیدرسن برای تخمین مقادیر حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحران ی را نسب ت ب  ه سایر متدها(جوبک و امبروس) توصیه نمود.  

فهرست مطالب:

عنوان مطالب شماره صفحه

چکیده 1
مقدمه 2
فصل اول: کلیات فرایند حلالیت در سیال فوق بحرانی 4
1-1 مقدمه 5
2-1 استفاده از سیال فوق بحرانی بعنوان حلال 6
3-1 استفاده از دی اکسید کربن فوق بحرانی بعنوان حلال ایبوپروفن 8
4-1 خواص فیزیکوشیمیایی و ساختار شیمیایی ایبوپروفن و دی اکسید کربن 8
1-4-1 خواص فیزیکو شیمیایی ایبوپروفن 8
2-4-1 خواص فیزیکو شیمیایی دی اکسید کربن 10
5-1 بیان اهداف 10
فصل دوم: تعیین حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی 12
1-2 مقدمه 13
2-2 روشهای آزمایشگاهی تعیین حلالیت 14
1-2-2 روشهای استاتیک 14
1-1-2-2 روش استاتیک تحلیلی 14
2-1-2-2 روش استاتیک غیر تحلیلی 15
2-2-2 روشهای دینامیک 16
1-2-2-2 روش گردش مجدد فازی 16
2-2-2-2 روش جریانی 17
3-2 روش آزمایش 18
1-3-2 سیستم و روش نمونه گیری 19
2-3-2 روش پر کردن سلهای حلالیت 22
3-3-2 تعیین وزن نمونه 23
4-3-2 محاسبات و نتایج 23
ز
فهرست مطالب
عنوان مطالب شماره صفحه
فصل سوم: مدلسازی ترمودینامیکی 32
1-3 مقدمه 33
2-3 حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی 34
3-3 انتخاب معادلات حالت 37
1-3-3 معادله حالت واندروالس 37
2-3-3 معادله حالت ردلیش- کوانگ 38
3-3-3 معادله حالت سو- ردلیش- کوانگ 38
4-3-3 معادله حالت پنگ- رابینسون 39
5-3-3 معادله حالت استریجک- ورا 40
6-3-3 معادله حالت پتل- تجا- والدراما 41
7-3-3 معادله حالت پازوکی- قطبی- تقی خانی- دشتی زاده 43
8-3-3 فرمول بندی معادلات حالت 44
4-3 انتخاب قوانین اختلاط و قوانین ترکیب 46
1-4-3 انتخاب قوانین اختلاط 46
2-4-3 انتخاب قوانین ترکیب 47
3-4-3 قانون اختلاط واندروالس برای مخلوط دو تایی 49
5-3 پارامترهای انطباق 50
6-3 ضریب تراکم پذیری 54
7-3 انتخاب تابع هدف 56
فصل چهارم: محاسبه ضریب فوگاسیته 58
1-4 مقدمه 59
2-4 استفاده از روش جدید محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادلات حالت 61
3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته ایبو پروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی 63
1-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت ردلیش- کوانگ 65
2-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت سو- ردلیش- کوانگ 68
3-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت واندروالس 68
ح
فهرست مطالب
عنوان مطالب شماره صفحه
4-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت پنگ- رابینسون 68
5-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت استریجک- ورا 69
6-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت پازوکی... 69
7-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت پتل- تجا- والدراما 70
فصل پنجم: نتایج و بحث 71
1-5 مقدمه 72
2-5 نتایج مدلهای ترمودینامیکی 73
3-5 بررسی تاثیر خواص فیزیکی در پیش بینی مقادیر حلالیت 75
4-5 بررسی تاثیر پارامترهای انطباق در پیش بینی مقادیر حلالیت 80
5-5 مقایسه عملکرد معادلات حالت برای تطبیق داده های تجربی با مدل ترمودینامیکی 86
فصل ششم: نتیجه گیری و پیشنهادات 91
1-6 مقدمه 92
2-6 نتایج کلی 92
3-6 پیشنهادات 95
پیوست 1 : برنامه مطلب 97
پیوست 2 : روش یافتن ریشه های معادله درجه سه برای ضریب تراکم پذیری 109
منابع فارسی 111
منابع لاتین 111
سایتهای اطلاع رسانی 112
چکیده انگلیسی 113
ط
فهرست اشکال
عنوان شکل شماره صفحه
1 تعیین موقعیت ناحیه فوق بحرانی در دیاگرام فازی دما- فشار 5 - شکل 1
2 دیاگرام فازی دانسیته- فشار برای دی اکسید کربن 7 - شکل 1
3 ساختار شیمیایی ایبوپروفن 9 - شکل 1
1 روشهای آزمایشگاهی استاتیک 15 - شکل 2
2 روشهای آزمایشگاهی دینامیک 17 - شکل 2
3 شماتیک سیستم آزمایشگاهی تعیین حلالی ت ایبوپروفن خالص در دی اکسی د - شکل 2
کربن فوق بحرانی
19
4 تصویر مارپیچ استیل 21 - شکل 2
5 نمائی ساده از ساختار سل حلالیت 22 - شکل 2
1 ساختار شیمیایی وگروههای عاملی ایبوپروفن 52 - شکل 3
ی
فهرست جداول
عنوان جدول شماره صفحه
1 خواص بحرانی برای سیالاتی که بطور عمده بعنوان سیال فوق بحرانی استفاده - جدو ل 1
می شوند
7
2 داده های فشار تصعید و حجم مولی ایبوپروفن 10 - جدول 1
3 داده های خواص فیزیکوشیمیایی برای ایبوپروفن توسط سه متد مختلف 10 - جدول 1
4 داده های خواص فیزیکوشیمیایی برای دی اکسید کربن 10 - جدول 1
1 مقادیر حلالیت اشباع ایپوبروفن د ر دی اکسیدکربن فوق بحرانی ب ص و رت کسر - جدول 2
80 بار - 40 با دامنه فشار 130 C˚ 35 و C˚ مولی جزء جامد دردو دمای ثابت
25
2 داده های حلالیت ایبوپروفن و انانتیومرهای آن در دی اکسید کربن ت و س  ط - جدول 2
فوستر و همکاران
26
40 C˚ 35 و C˚ 3 مقادیر چگالی دی اکسیدکربن فوق بحرانی خالص دردو دم ا ی - جدول 2
80 بار - با دامنه فشار 130
29
4 ثوابت رگراسیون بدست آمده ب رای داده های تجر بی این پ روژه و داده ه ا ی - جدول 2
40oC 35 و oC فوستر و همکاران توسط معادله مندز- سانتیاگو در
29
45 30- در معادله 3 d و e 1 مقادیر پارامترهای - جدول 3
45 32- 31 و 3 - در معادله 3 b و a 2 مقادیر پارامترهای - جدول 3
46 33- در معادله 3 Wc وWb ، Wa 3 مقادیر پارامترهای - جدول 3
52 58- در معادله 3 Di 4 مقادیر تخمین زده شده برای - جدول 3
5 نتایج گزارش شده فوستر و همکاران برای مقادیر بهینه سازی شده - جدول 3
توسط معادله حالت پن گ - رابینسون و قوانین اختلاط واندروالس در مدلسا ز ی k پارامتر 12
حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن
53
6 مقادیر گزارش شده سوسا و همکاران برای پارامترهای انطبا ق توسط سه معادله - جدول 3
حالت پنگ - رابینسون،سو - ردلیش - کوانگ و پت ل - تجا- والدراما و قو انین اختلاط یک و
دو پارامتری واندروالس
54
1 نتایج مدلسازی این پروژه برای حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن ف  و ق - جدول 5
با قوانین VW, RK, SRK, PR, SV, PTV, Pazuki بح رانی، توسط معادلات حالت
اختلاط واندروالس یک و دو پارامتری برای 3 گروه متفاوت از خواص فیریکی ایبوپروفن
73
2 نتایج مدلسازی فوستر وهمکارانش برای حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید ک ر ب ن - جدول 5
با VW, RK, SRK, PR, SV, PTV, Pazuki فوق ب حرانی، توسط معادلات حال ت
قوانین اختلاط واند ر والس یک و دو پارامتری برا ی 3 گروه متفاوت از خواص فیریک ی
ایبوپروفن
74
ک
فهرست نمودارها
عنوان نمودار شماره صفحه
1 منحنی تغییرات نقطه ذوب ایبوپروفن نسبت به فشار 18 - نمودار 2
2 نتایج حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی ( این پروژه ) 27 - نمودار 2
3 نتایج حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی ( گزارش شده - نمودار 2
توسط فوستر و همکاران)
27
4 مقایسه نتایج حلالیت بدست آمده در این پروژه و نتایج گزارش شده توسط - نمودا ر 2
فوستر و همکاران در محدوده فشار 80 تا 130 بار
28
5 تطابق داده های تجربی حلالیت ایبوپروفن توسط معادله مند ز - سانتیاگ و- - نمودار 2
35oC تجا در
30
6 تطا بق داده های تج ربی حلالیت ایبوپرو فن توسط معادله من د ز - سانتیاگ و- - نمودار 2
40oC تجا در
30
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 1 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توس ط oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مخ تلف در دمای
این پروژه)
76
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 2 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت فوستر و oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
همکاران)
76
برای متدهای بکا ر رفته در تخمین خوا ص %AARD 3 مقایسه مقادیر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توس ط oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
این پروژه)
77
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 4 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت فوستر و oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
همکاران)
77
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 5 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
45 (داده های حلالیت فوستر و oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
همکاران)
78
فوق بحرانی CO 6 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه برای حلالیت ایبوپروفن در 2 - نمودار 5
و… PTV و منحنی تخمین زده شده در دمای 35 درجه سانتیگراد توسط معادله حالت
79
vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 7 مقایسه مقادیر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC برای معادلات حالت مختلف در دمای
81
برای vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 8 مقایسه مقادیر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC معادلات حالت مختلف در دمای
81
ل
vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 9 مقایسه مقادیر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC برای معادلات حالت مختلف در دمای
81
برای vdw و 2 vdw برای قوانین اختلا ط 1 %AARD 10 مقایسه مقادیر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC معادلات حالت مختلف در دمای
82
برای vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 11 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
45 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC معادلات حالت مختلف در دمای
82
CO 12 مقادیر آزمایشگاهی فوستر و همکاران برای حلالیت ایبوپروف ن د ر 2 - نمودار 5
فوق بحران ی و منحنی تخمین زده شده در دما ی 40 درجه سانتیگراد توسط معادله حال ت
برای سه گروه از خواص فیزیکو شیمیایی ایبوپروفن vdw و 1 PTV
83
CO 13 مقادیر آزمایشگاهی فوستر و همکاران برا ی ح لالیت ایبوپروفن د ر 2 - نمودار 5
فوق بحران ی و منحنی تخمین زده شده در دما ی 40 درجه سانتیگراد توسط معادله حال ت
برای سه گروه از خواص فیزیکو شیمیایی ایبوپروفن vdw و 2 PTV
83
14 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی ت خمین زده شده در دما ی 40 درجه - نمودار 5
Set با استفاده از 1 vdw و 2 vdw برای 1 RK سانتیگرادتوسط معادله حالت
84
15 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی ت خمین زده شده در دما ی 40 درجه - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1 RK سانتیگرادتوسط معادله حالت
84
16 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی تخمین زده ش ده در دمای 40 درجه - نمودار 5
Set با استفاده از 3 vdw و 2 vdw برای 1 RK سانتیگرادتوسط معادله حالت
84
VW 35 توسط معادله حال ت oC 17 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
PR 35 تو سط معادله حال ت oC 18 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
SRK 35 توسط معادله حال ت oC 19 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
SV 35 توسط معادله حال ت oC 20 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
Pazuki 35 توسط معادله حالت oC 21 مقادیر آزمای شگاهی این پروژه در دمای - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
PTV 35 توسط معادله حال ت oC 22 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 23 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC در دمای vdw و 2 vdw1
86
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 24 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC در دمای vdw و 2 vdw1
86
م
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 25 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC در دمای vdw و 2 vdw1
87
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 26 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC در دمای vdw و 2 vdw1
87
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 27 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
45 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC در دمای vdw و 2 vdw1
87
28 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی ت خمین زده شده در دما ی 35 درجه - نمودار 5
برای VW,RK,SRK,PR,SV,PTV&Pazuki سانتیگرادتوسط معادلات حال ت
Set با استفاده از 1 vdw1
90
29 مقادیر آزمایشگاه ی فوستر وهمکارا ن و منحنی تخمین زده شده در دما ی - نمودار 5
VW,RK,SRK,PR,SV,PTV&Pazuki 45 درجه سانتیگرادتوسط معادلات حالت
Set با استفاده از 2 vdw برای 1
90
فوق بحرانی CO 1 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه برای حلالیت ایبوپروفن د ر 2 - نمودار 6
و vdw2 ، Pazuki 35 ( توسط معادله حال ت oC و منحنی تخمین زده شده در دو دمای
(Set و 2 vdw2 ، PTV 40 (توسط معادله حالت oC و (Set2
93
CO 2 مقادیر آزم ایشگاهی فوستر و همکاران برای حلالی ت ایبوپروفن در 2 - نمودار 6
45 (توسط معادله oC 35 و oC فوق بحرانی و منحنی تخمین زده شده در سه دم  ا ی
(Set و 2 vdw2 ، PTV 40 (توسط معادله حالت oC و (Set و 2 vdw2 ، Pazuki حالت
93

دانلود تحقیق کاربرد دی اکسید کربن با فشار بالا جهت تسریع بخشیدن به تولید پنیر سخت

اختصاصی از فی ژوو دانلود تحقیق کاربرد دی اکسید کربن با فشار بالا جهت تسریع بخشیدن به تولید پنیر سخت دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

در محصولات و فرآورده های پنیر سفت، شیر با فشار بالای CO2 حرارت می بیند تا به ته نشین شدن کیسین (پنیره) سرعت بخشیده و سرانجام ترکیب کشک شکل را سریعتر به وجودآورد.کشک از طریق این روش ودر مدت چند دقیقه وبدون تاثیر بر روی دام تولید می شود. فشار بالای CO2 برروی شیر می تواند باعث افزایش بازده کشکی به طور روزانه شده و بنابراین هزینمه های پردازشی (هزینه هایی که در مراحل مختلف صرف می شود) را کاهش دهد. ما ادعا می کنیم: 1. در محصولات پنیری سفت ، یک روش برای تسریع بخشیدن به ته نشین شدن کیسین شیر دام، گرما دادن شیر با دی اکسید کربن تحت شرایط خاصی است تا بتوان این کیسین ته نشین شده را براحتی بدست آورد.

1. استفاده از روش شماره 1 که در آن شیر ذکر شده حاوی شکم شامه ( غشای دیواره شکمبه حیوان شیرخوار) باشد.
2. استفاده از روش شماره 1 که در آن شیر ذکر شده با دی اکسید کربن در فشاری بین 2.8- 9 MPa حرارت ببیند.
3. استفاده از روش شماره 1 که در آن شیر ذکر شده با دی اکسید کربن در فشاری بین 5.5 – 5.7 MPa حرارت ببیند.
4. استفاده از روش شماره 1 که در ان دام انتخاب شده حاوی Lactobacillus bulgaricus و Streptococcus thermophilus و Lactobacillus lactis باشد.
5. استفاده از روش شماره 1 که در آن از پنیر چدار استفاده شود.
6. استفاغده از روش شماره 1 که در آن شرایط حرارت دادن شیر با دی اکسید کربن با PH ، 5.7 و یا کمتر انجام گیرد.
7. استفاده از روش شماره 1 که در آن حرارت با دی اکسید کربن در یک عملکرد گروهی و جمعی انجام می گیرد.
8. استفاده از روش شماره 1 که در آن حرارت با دی اکسید کربن در عملکرد متداوم و پیوسته انجام می پذیرد.

پشت زمینه این اختراع : 1. زمینه اختراع : محصولات پنیر سفت که با سایه کوبی کشت اولیه با استانداردهای پاستوریزه سازی شیر انجام می گیرد شروع و با نمکین کردن آن، بسته بندی کردن و جا افتادن پایان می گیرد، روند طولانی را طی می کند. مالیدن شیر و به وجود آمدن کشک و هدر رفتن زمان در مراحل تولید محصولات پنیری، از جمله عوامل بسیار بحرانی و حساس هستند. ابداعی که در این جا صورت می گیرد مرتبط است به تسریع بخشیدن محصولات پنیری سفت توسط شیری که با کشت اولیه ریز ساز واره ها مایه کوبی و تلقیح می شود تا با دی اکسید کربن فشار بالا انجام گیرد.

2- توصیف این کارخانه: در طی چندین عصر در ساختن پنیر، این کار بارها انجام می گرفت و سیر رو به افزایش داشته است. در قدیم، پنیر از شیر ترش شده طبیعی به دست می آمد. شکم شامه (شیردان) از پوست معده گوساله بدست می آید تا کشکی را که جدا از آب پنیر (شیرابه) بدست می آید را بتوان تولید کرد. در اواخر قرن نوزدهم، درک جایگزینی شیر ترش با کشت های مواد شیری غیر میکروبی و خالص به عنوان ابزارهایی جهت کنترل بهتر برروی ویژگی های شیری به خصوص طعم و بافت آن ها شروع شد. دیگر بهبودسازی ها در ساخت پنیر شامل پاستوریزه کردن شیر و استاندارد کردن شیرابه که از طریق پاک سازی پوست گوساله هاست. آخرین اصلاح در کیفیت بهتر کشک تولید شده و کم شدن آلودگی های کشکی توسط زیر سازه هایی که در شیرابه دام یافت می شود، نتیجه بخش خواهد بود. در روش های نوین و امروزی برای ساختن پنیر، شیر پنیر استاندارد و پاستوریزه شده، کشت اولیه و شیرابه با یکدیگر ادغام شده و سپس برای تولید شیر بسته aده گرما و حرارت می بینند. این قسمت از شیر برداشته شده و سپس حرارت می بیند تا کره یا شیر دلمه شده را از روی شیرابه براحتی جدا کند. این کره سپس شسته، نمکین و بسته بندی شده و آماده جا افتادن می شود. شکم شامه شامل آنزیم پپسین ( در شیره معده) است که از حیوانات ، گیاهان و دیگر منابع که نقش چند مرحله ای در روند ساخت پنیر دارد گرفته می شود. در آغاز، شکم شامه ، کیسین (پنیره) را از طریق جدا کردن قسمت های خاصی در زنجیره پروتئینی کیسینK، مستحکم می کند. این عمل توسط ماسیدگی در 30 دقیقه دنبال می شود. در طی جا افتادن آن، شکم شامه و دیگر آنزیم های کشت اولیه با پروتئینی کردن پپتایدها (Peptide) به پنیر طعم و مزه می دهند. همین پروتئین کردن مواد باعث آزاد شدن گلبول های چربی از روی کره شده و آنها را در فعالیت چربی زدایی حاضر می کند. اسید لاکتیک نقش بسزایی را در ساخت پنیر ایفا می کند. البته عملکرد اولیه آنها تولید اسیدهای لاکتیکی است که کیسین را ته نشین می کنند.

شامل 24 صفحه فایل word قابل ویرایش

26 - دانلود طرح توجیهی: تولید کربن نانو تیوب - 45 صفحه PDF

اختصاصی از فی ژوو 26 - دانلود طرح توجیهی: تولید کربن نانو تیوب - 45 صفحه PDF دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود طرح توجیهی و مطالعات امکان سنجی طرح

بررسی ابعاد مختلف طرح (معرفی محصول - مالی – منابع انسانی – فضا و ...)

دارای فرمت PDF می باشد.

مفصل و با تمام جزئیات – بسیار کامل و مرتب

مناسب برای شروع یک کسب و کار

مناسب جهت ارائه به دانشگاه به عنوان پروژه درسی

نگارش طرح توجیهی یک طرح کسب و کار خوب باید مانند یک داستان، گویا و واضح باشد و باید اهداف کسب و کار را به صورت موجز و کامل بیان کرده و راه رسیدن به آنها را نیز مشخص نماید. به‌گونه‌ای که سرمایه‌گذاران (دست‌اندرکاران کسب و کار) دقیقاً مفهوم را متوجه شده و خودشان نیز راغب به خواندن و درک دیگر بخش‌ها گردند.

طرح توجیهی در واقع سندی آماده ارائه می باشد که در آن نحوه برآورد سود و زیان و سرمایه ثابت، سرمایه در گردش و نقطه سر به سر، بازدهی سرمایه، دوره برگشت سرمایه و ... بیان خواهد شد.

در صورتی که نیاز به جزئیات بیشتر و یا دریافت فهرست مطالب دارید از طریق بخش پشتیبانی و یا ایمیل فروشگاه با ما در ارتباط باشید.