گزارشکار تعیین ترکیب ساختاری یون کمپلکس به روش جاب

اختصاصی از فی ژوو گزارشکار تعیین ترکیب ساختاری یون کمپلکس به روش جاب دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

آزمایشگاه شیمی معدنی2

فرمتPdf

تلیپ شده

تعداد صفحات18

تحقیق درباره بررسی پتروگرافی و پترولوژِی گابروهای کمپلکس افیولیتی شرق ایرانشهر(مکران )

اختصاصی از فی ژوو تحقیق درباره بررسی پتروگرافی و پترولوژِی گابروهای کمپلکس افیولیتی شرق ایرانشهر(مکران ) دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

 

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 

تعداد صفحه:10

فهرست و توضیحات:

بررسی پتروگرافی و پترولوژِی گابروهای کمپلکس افیولیتی شرق ایرانشهر(مکران )

  خلاصه مطالب:

   پیش گفتار:

کانی افولیت

مقدمه

ریشه لغوی

تاریخچه

سیر تحولی و رشد

سکانس افیولیت‌ها

رسوبات پلاژیک و عمیق دریایی

انواع افیولیتها

پیلولاوا :

دایکهای صفحه‌ای :

ابروهای لایه‌ای

کانی پریدوتیت قاعده (تکتونیت)

طرز تشکیل افیولیت‌ها

وجود افیولیت‌ها و پراکندگی آنها در اغلب قاره‌های دنیا نشان می‌دهد که در جایگیری بخش اعظم آنها پدیده تصادم قاره – قاره دخیل بوده و اقیانوس مابین دو قاره در اثر فرآیند فرورانش از بین رفته و در حین تصادم بخشهایی از پوسته اقیانوسی بر روی حاشیه غیر فعال رانده شده‌اند. عدم وجود دگرگونی حرارتی قابل توجه در مرز تماس آنها با رسوبات بیانگر فرورانش آنها در حالت سرد می‌باشد.

در اثر تغییرات مکرر تکتونیکی و یا از ذونهای فرورانش پر شیب ، افیولیت‌ها به ملانژهای تکتونیکی تبدیل می‌شوند و به دلیل سرپانتینی شدن بخش اولترامافیک قاعده‌ای ، واجد خاصیت پلاستیکی شده و به راحتی تغییر شکل می‌یابند. سرپانتینی شدن به تحرک افیولیت ملانژ کمک کرده و ورود قطعات سنگهای درونگیر و بیگانه به داخل سکانس افیولیتی را تسهیل می کند.

دانلود پایان نامه سنتز و شناسایی کمپلکس های کادمیم(II) با لیگاند TPT

اختصاصی از فی ژوو دانلود پایان نامه سنتز و شناسایی کمپلکس های کادمیم(II) با لیگاند TPT دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

پایان نامه برای دریافت مدرک کارشناسی ارشد

فهرست مطالب:

فصل اول: مقدمه
1-1 تاریخچه کادمیم1
1-2 فلز کادمیم1
1-2-1 خواص فیزیکی2
1-2-2 خواص شیمیایی3
1-3 ایزوتوپ های کادمیم3
1-4 سمیت کادمیم3
1-5 کاربردهای کادمیم4
1-6  ساختار و استروشیمی ترکیبات کادمیم5       
1-6-1 کادمیم هالیدها5
1-6-2  کادمیم اکسید و کادمیم هیدروکسید5
1-6-3 نمک¬های اکسی اسید کادمیم6
1-6-4- کادمیم سولفید6
1-6-5- مشتق های آلی کادمیم6
1-7- اعداد کوئوردیناسیون متعارف-کادمیم7
1-8- مقدمه¬ی بر لیگاندهای تری-آزینی8
1-8-1- کمپلکس   [Pb(PDPT)(NO3)2]n10  
1-8-2- کمپلکس [[Pb(PDPT)2(EtOH)](ClO4)2.CH3OH] 11
1-8-3- کمپلکس [Zn(PDPT)2(ClO4)(Cl)] 12
1-8-4- کمپلکس [Cd(PDPT)2(NO3)(ClO4)]  13
1-8-5- کمپلکس [Cd2(PDPT)2(SCN)4]n 14
1-8-6- کمپلکس [Cu(PDPT)2(ClO4)2] 15
1-8-7- کمپلکس [Zn(PDPT)2(SCN)2] 16
1-8-8- کمپلکس [Cd((PDPT)2I1.6(H2O)0.4(OH)0.4]•0.4H2O  17
1-8-9- کمپلکس H2O• [Cd(PDPT)2Cl2] 19
1-8-10- کمپلکس H2O• [Cd(PDPT)2Br2] 20
1-8-11- کمپلکس  {[PbBr3]2[Pb(PDPT)4]}n 22
1-8-12- کمپلکس 1.4H2O• [Ag2(PDPT)2(NO3)2] 25
1-8-13- کمپلکس [Pb(TPT)(NO3)2]n27
1-8-14- کمپلکس [Pb(TPT)2(ClO4)(H2O)]∙ClO4∙H2O 28
1-8-15- کمپلکس [Ag2(TPT)2(NO3)2] 29
اهداف پروژه30
فصل دوم : بخش تجربی
2-1- دستگاههای مورد استفاده31
2-2- سنتز کمپلکسها31
2-2-1- سنتز کمپلکس [Cd2(TPT)2(SCN)4]∙H2O (1) 36  
2-2-2- سنتز کمپلکس [Cd(TPT)(I)2] (2) 37
2-2-3- سنتز کمپلکس [Cd(TPT)(Br)2] (338
فصل سوم: بحث و نتیجه گیری
3-1-بررسی خواص طیفی کمپلکس های سنتز شده9
3-1-1- بررسی خواص طیفی کمپلکس  [Cd2(TPT)2(SCN)4]∙H2O (140
3-1-2- بررسی خواص طیفی کمپلکس [Cd(TPT)(I)2] (243
3-1-3- بررسی خواص طیفی کمپلکس [Cd(TPT)(Br)2] (345
3-2- بلورنگاری کمپلکس-ها47
3-2-1- بلورنگاری کمپلکس [Cd2(TPT)2(SCN)4]∙H2O  (147   
3-2-2- بلورنگاری کمپلکس [Cd(TPT)(I)2] (252
3-2-3- بلورنگاری کمپلکس  [Cd(TPT)(Br)2] (356
نتیجه گیری61
پیشنهادات63
منابع64

 چکیده:

سه کمپلکس جدید کادمیم(II)با لیگاند 6,5,3-تریس(2-پریدیل )-1،2،4- تری آزین با سه آنیون (SCN-,I- ,Br-)در حلال متانول سنتز شده اند وبا تکنیک های آنالیز عنصری، 1H-NMR و
FT – IR شناسایی شده و با پراش پرتو- X به صورت ساختاری مورد مطالعه قرار گرفته است.
فرمول این کمپلکس ها به این صورت می باشد:
1.    [Cd2(TPT)2(SCN)4]H2O
2.    [Cd(TPT)(I)2]
3.    [Cd(TPT)(Br)2]
نتایج کریستالوگرافی نشان می دهد که عدد کئوردیناسیون کادمیم در کمپلکس(1)شش و در کمپلکس های 2و3 پنج می باشد و ساختار ترکیب (1)بصورت دی مر و ساختار ترکیبات 2و3 بصورت مونومر است.
واژگان کلیدی: پراش پرتوX-  ،کمپلکسهای کادمیم (II)،TPT،عددکئوردیناسیون

 1-1- تاریخچه کادمیم
کادمیم  در سال 1817 در آلمان توسط فردریش استرومیر  کشف شد، او این عنصر جدید را درون یک ناخالصی در کربنات روی،ZnCO3 ، (کالامین) پیدا کرد. به علت اینکه کادمیم را در ترکیبات روی یافته بودند، آن-را به همان واژه لاتین خود کالامین نامگذاری کردند. استرومیر متوجه شد بعضی از نمونه¬های ناخالص کالامین به هنـگام حرارت دادن تغییر رنگ می¬دهند اما کالامیـن خالص این¬گونه نیست [1] .
1-2- فلز کادمیم
 شکل 1-1 موقعیت کادمیم در جدول تناوبی
کادمیم عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشانCd  و عدد اتمی 48 قرار گرفته است (شکل 1-1). کادمیم فلزی الکتروپوزیتیو، با لایه d پر شده و پیکربندی الکترونی(2 s5، 10d4) است، تنها تراز اکسایش پایدار آن 2+ است که به طور عمده در حالت یونی است، نسبتاً کمیاب، نرم، چکش¬خوار، انعطاف¬پذیر، سفید رنگ، درخشان و در عین حال سمی می¬باشد. دارای ساختار شش گوشه¬ای تنگ چیده  واپیچیده با شش همسایۀ نزدیک (در صفحه) و شش همسایۀ دور است. این فلز در اثر گرما با اکسیژن و با اسیدها ترکیب می¬شود. کادمیم در کانی¬های روی، سرب¬ و مس و همچنین به صورت گرینوکیت ، یافت می-شود. کادمیم از بسیاری جهات شبیه روی است اما کادمیم فرارتر از روی و در غبار حاصل از کوره¬های فراوری فلز روی گردآوری می¬شود و نسبت به روی ترکیبات پیچیده بیشتری بوجود می¬آورد. برای 2+ Cd ولت402/0 - ( کادمیم در محلول اسیدی )    E0. تراز اکسایش ناپـایدار پاییـن¬تری در گدازه¬های Cd-CdCl2 و Cd-CdCl2-AlCl3 مشاهده می¬شود، که ممکن است شامل پیوندهای Cd-Cd باشد. عددکوئوردیناسیون متعارف برای +2Cd برابر شش (هشت¬وجهی) است، گرچه کوئوردیناسیون 4و5 نیز برای آن شناخته شده است[1].
 1-2-1- خواص فیزیکی
کادمیم به صورت جامد وجود دارد. دارای نقطۀ ذوبk22/594 (F93/609)، نقطۀ جوش k1040(F1413)، گرمای تبخیر kj/mol100، گرمای همجوشی kj/mol6، فشار بخار Pa8/14و سرعت صوت m/s2310 می¬باشد[1] .
1-2-2- خواص شیمیایی
      کادمیم دارای وزن اتمی amu11/112، شعاع اتمی pm155، شعاع کووالانسیpm 148، شعاع واندروالسی pm158، ساختار الکترونی Kr[4d10 5s2] و سطح انرژی به ازای هر الکترون 2،18،18،8،2 و ساختار کریستالی شش گوش و الکترونگاتیویته 69/1 درجه پاولینگ می¬باشد[1].
1-3- ایزوتوپ¬های کادمیم
     کادمیـم بطور طبیعی شامل 6 ایزوتوپ پایدار است. 27 ایزوتوپ پرتــوزا2 شناخته شده که پایدارتـــرین آنها 113 Cd-با نیمه عمر 7/7 کوادریلیــون سال، 109 Cd-با نیمه عمـر 6/426 روز و 115 Cd-با نیمه عمر 46/53 ساعت می باشد. مابقی ایزوتوپ¬های رادیو اکتیـو دارای نیمه عمـری کمتر از 5/2 ساعت بوده که اکثــر آنها نیمــه عمرشان کمتر از 5 دقیقه است. حالت فروپاشی اتمی بلافاصله، پیش از دومین ایزوتوپ پایــدار فراوان 112Cd-، الکترون¬گیری و حالت بلافاصله بعدی، کاهش بتــا می باشد محصـول فروپاشی اصلی قبل از112Cd-، عنصر 47 نقره و محصول بعد از آن عنصر 49 ایندیم است[1].
1-4- سمیت کادمیم
    کادمیم از معدود عناصری است که هیچ¬گونه نقش ساختاری در بدن انسان ندارد. این عنصر و محلول ترکیبات آن، حتی به میزان بسیار کم سمی هستند و در اندام¬ها و محیط زیست ذخیره می شوند. استنشاق گرده¬های کادمیم به سرعت در دستگاه تنفسی و کلیه ها ایجاد مشکلاتی می¬کند که می¬توانند کشنده باشند خوردن هر مقـدار قابل ملاحـظه¬ای ازکادمیم موجب مسمومیــت سریع کبـد و کلـیه¬ها می-گردد[1].
1-5- کاربردهای کادمیم
تقریباً سه چهارم کادمیم در باطری¬ها استفاده می¬گردد به¬خصوص باطری¬های Ni-Cd و بیشتر یک سوم باقی مانده عمدتاً جهت رنگ¬ها، پوشش¬ها، آب¬کاری و به¬عنوان مواد ثبات بخش در پلاستیک¬ها بکارمی¬رود.
کاربردهای دیگر:
    در بعضی از آلیاژهای زود ذوب به کار می¬رود .به علت ضریب اصطکاک پائین و مقاومت بسیار خوب، در آلیـاژهای بلبرینگ از آن استفاده می¬شود .60% از کادمیم یافت شده در آب¬کاری الکتریــکی به¬کار می¬رود. انواع بسیاری از لحیم¬ها حاوی این فلز هستند. ترکیبات حاوی کادمیم در مواد درخشان تلویزیون¬های سیاه و سفید ونیز در مواد درخشان آبی و سبز در لامپ تصویر تلویزیون¬های رنگی به-کار می¬روند. کادمیم نمک¬های مختلفی را به¬وجود می آورد که معمول ترین آن¬ها سولفات کادمیم است. از این سولفید به -عنوان رنگدانه زرد استفاده می¬شود. در برخی نیمه هادی ها کاربرد دارد. بعضی از ترکیبات کادمیم بعنوان تثبیت کننده در پلی وینیل کلراید  به¬کار می¬رود [1].
1-6-  ساختار و استروشیمی ترکیبات کادمیم       
 1-6-1- کادمیم هالیدها       
       تمام هالیــدها، 2CdX، شناخته شــده¬اند. 2CdF، یونـی و دارای ساختــار روتیل  است. کادمیـم کلریــد 2CdCl، یونی و ساختارش از انواع مهم شبکه است، که بر اساس مکعب تنگ چیده  یون¬های کلر دارای ساختار لایه¬ای است، دارای دمای ذوب C868، تشکیل هیدرات¬ها و ترکیبات کلردار می¬دهد. برمید و یدید نیز به کلرید شباهت دارند. 2CdI، دارای ساختار لایه¬ای بر اساس شش گوشۀ تنگ چیده  یون I- است[2].  
 1-6-2-  کادمیم اکسید و کادمیم هیدروکسید  
 کادمیم هیدروکسید، به توسط OH-، از محلول آبی ته-نشین می¬شود و در زیادی OH- حل نمی¬شود. از اشتعال2Cd(OH) یا 3CdCO، کادمیم اکسید پدید می¬آید که به علت نقص¬هایی در شبکه بلورین، به رنگ¬های قهوه¬ای مایل به قرمز تا سیاه وجود دارد[2].
1-6-3- نمک¬های اکسی اسید کادمیم
      نمک¬های بی رنگ حاصل از انحلال اکسید یا کربنات در اسید مناسب هستند.
[Cd(O2CCH3)2.2H2O], Cd(NO3)2.4H2O, Cd(ClO4)2.6H2O, 3Cd(SO4).8H2O
کادمیم کربنات مهم¬ترین نمک کادمیم است و از محلول آبی+2 Cd توسط -32CO ته¬نشین می¬شود، سایر نمک¬ها در آب انحلال¬پذیرند، گرچه این محلول¬ها آبکافت می¬شوند[2] .
1-6-4- کادمیم سولفید   
      در طبیعت به صورت گرینوکیت وجود دارد و به صورت رسوب زرد از محلول آبی+2Cd وS 2 H به دست می¬آید و به عنوان رنگدانۀ زرد بکار می¬رود [2] .
1-6-5- مشتق¬های آلی کادمیم    
      مشتق¬های Cd2R و RCdX ازRLi و2CdX یا کادمیم به اضافۀ RI در حلال قطبی، تهیه می¬شوند و در مقابل گرما، تا حدی، ناپایدارند. واکنش¬های آن¬ها به واکنش¬گرهای گرینیارد شباهت دارد ولی به طور اختصاصی برای تهیۀ کتون¬ها RCOR از آسیل کلریدها RCOCl به کار می-روند[2].
1-7- اعداد کوئوردیناسیون متعارف¬کادمیم
    عددکوئوردیناسیون متعارف برای +2Cd برابر شش (هشت-وجهی) است، گرچه کوئوردیناسیون 4و5 نیز برای آن شناخته شده است.
عواملی که این فلز را نسبت به سایر فلزات واسطه متمایز  و باعث می شود ما این فلز را به عنوان فلزات اصلی تلقی کنیم به قرار زیر است :
الف) لایه های d پر و کمتر گسترده شدن اربیتالهای f در شکل الکترونی این عنصر باعث میشود که کمپلکس¬های  تشکیل شده از این عنصر نسبت به فلزات قلیایی پایدارتر باشد چون بار موثر هسته روی لایه ظرفیت این عناصر بیشتر میشودکه این عمل باعث کوچک¬تر شدن سایز این عنصر نسبت به یونهایی مثلCa+2 می شود.
ب) اربیتالهای (n-1)d پر شده نسبت به اربیتالهای np پرشده، توسط الکترونهای لیگاندها راحتر پلاریزه می شود و این عامل باعث می شود که بار موثر هسته در مورد کادمیم حتی مقداری بزرگتر از +2 است.

تعداد صفحات پایان نامه:71

فرمت پایان نامه: ورد و قابل ویرایش

مطالعه امکان سنجی مقدماتی طرح اولیه رنگ های متال کمپلکس

اختصاصی از فی ژوو مطالعه امکان سنجی مقدماتی طرح اولیه رنگ های متال کمپلکس دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

جهت دریافت فایل بر روی لینک زیر کلیک کنید

دانلود فایل

پیوستگی و ارتباط کمپلکس ژنهای HLA با بیماری دیابت قندی نوع 1

اختصاصی از فی ژوو پیوستگی و ارتباط کمپلکس ژنهای HLA با بیماری دیابت قندی نوع 1 دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

خلاصه ای از مقاله :

مطالعات و تحقیقات زیادی نشان داده است که دیابت نوع 1 با چند شکلی ژنهای ناحیه  HLA روی کروموزوم (6P21)6 ارتباط دارد . اخیراً نتایج تحقیقات شاهد دار درجمعیت بلژیک در سطح DNA نشان داد که بین دیابت نوع 1 و بعضی ژنهای HLA کلاس II به ویژه DRB1Lys71+  ارتباط معنی داری از نظر آماری وجود دارد.

تحقیقی نایاب و مناسب دانشجویان پزشکی و ژنتیک در قالب word و در 14 صفحه .